教师：在同一个反应中，有得氧的物质必然有失氧的物质。高中化学与初中化学的区别之一就是要以发展的眼光看问题。同理，在生活中我们对事物的认识、对人的认识不能单单的从一个角度看待，这是片面的，也违背了政治学上的以发展的角度看问题。所以氧化还原反应我们也不单单可以从得氧失氧的角度看，还可以从什么角度来看呢?大家观察一下ppt上的这几个化学方程式是不是氧化还原反应，有什么共同点?

2、新课教学

生答：都是氧化还原反应，共同点是化合价发生了变化。

教师：发生氧化反应的物质化合价如何变化?发生还原反应的物质化合价又是如何变化的?

生答：发生氧化反应的物质化合价升高;发生还原反应的物质化合价降低。

生答：化合价有变化，Fe从+2降到0价，发生还原反应;Cu从0价升到+2价，发生氧化反应。

教师：这是一个典型的例子，生活中还有很多。科学家们经过证明和归纳得出了氧化还原反应的定义：有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。不仅仅是得氧失氧了。那化合价为什么会发生变化呢?大家阅读一下课本，整理归纳一下，可以和同桌交流，看看你们的答案是否一样。

生答：化合价升高是因为电子失去或偏离。化合价降低是因为电子得到或偏向。

教师：举个例子说一下?

教师总结：这种情况称为电子的偏移。总结到一起就叫电子的转移。让学生观看这两个反应的动画。

3、巩固提升

判断ppt上所给化学方程式是不是氧化还原反应。

4、小结作业

小结：回忆本节课学习了哪些内容?学生回答。

作业：思考氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

四、板书设计

五、教学反思

《氧化还原反应》说课稿

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。)

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。

本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;

2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);

3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。

【过程与方法】

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】

通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

氧化还原反应的特征

【难点】

氧化还原反应的本质

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、小组合作探究法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、说教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：

首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。

环节二：新课讲授

1.氧化还原反应的特征

当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。

学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高;发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。

2.氧化还原反应的本质

我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质

先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。

接着请学生从原子结构的角度分析HCl的形成过程，在这一过程中氯化氢分子里会形成一对共用电子对，并且共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。

因此，氢元素被氧化，化合价从0价升高到+1价;氯元素被还原，化合价从0价降低到-1价。发生了共用电子对的偏移，也是发生了氧化还原反应。

分析完了NaCl、HCl的形成过程，我会请学生从电子转移的角度重新认识氧化还原反应，也就认识了氧化还原反应的本质：电子得失或电子对偏移(电子偏移)。

在这一过程中通过对NaCl、HCl形成过程的分析引导学生归纳总结氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想。

之后会让学生利用双线桥法从电子转移的角度来分析铁与硫酸铜的反应，这是通过练习来巩固所学内容。