一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：导入新课

【教师引导】在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。化学变化是物质所含微粒的重新组合。

【提出问题】化学变化是在原子、分子的水平上发生的，涉及的原子、分子或离子等单个微粒的质量又都很小，难以直接进行称量。那么，化学家是如何进行物质组成、变化的定量研究的呢?通过观察生活中的一些实例会有哪些启示?

【多媒体展示】一斤大米、一打铅笔、一包500张的A4纸……

【学生回答】在购买粮食时不会一粒一粒的购买，可能会论“斤”购买，铅笔会论“打”进行包装，一包纸是500张，由此可以，可以对微观粒子进行“打包”进行计量。

【教师引导】接下来共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。

环节二：新课教学

【教师引导】物质的量是用来计量大量微观粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔或摩(mol)。

【提出问题】都有哪些粒子属于微观粒子?

【学生回答】分子、原子、电子、离子、质子、中子。

【教师引导】物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物质，比如大米、小麦等。

【提出问题】在计量的时候需要找好标准，比如国际米原器、国际千克原器分别是计量长度、质量的标准，计量微观粒子的个数的时候标准是什么?结合教材进行回答。

一、考题回顾

【教师引导】今天我们再来学习铁能不能与水蒸气的反应。

环节二：新课教学

【学生操作实验1】将一根光亮的细铁丝放入盛有冷水的烧杯中，观察有什么现象?

【学生操作实验2】将1根光亮的细铁丝放入盛有热水的烧杯中，观察有什么现象?

【学生操作实验3】将1根光亮的细铁丝在酒精灯中加热至红，然后迅速放入盛有水的烧杯中，观察有什么现象?

【教师提问】通过观察三个实验，发现都有哪些现象。

【学生回答】实验1无现象;实验2无现象;实验3细铁丝表面变黑。

【教师提问】通过实验3，推测铁与水蒸气在加热条件下可以发生反应吗?若能发生反应，其产物是什么?

【教师提问】如何设计实验来实现这个反应，并对产物进行验证?

【教师引导】设计实验可以包括：水蒸气的发生部分、水蒸气与铁的反应部分、产物的验证部分。

并强调设计实验装置的主要依据：(1)反应的状态;(2)反应条件;(3)产物的性质。

【教师提问】如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，应该如何设计实验?画出你设计的装置简图。

【学生小组探究后画出】(这个过程中，教师有巡视检查)

【教师总结】我们还可以用一支稍大一些的试管代替3支试管来完成实验。

环节三：巩固提高

【教师提问】课本上给出的实验，设计思路和优点在哪里?

【学生回答】少量水蒸气可以用湿棉花制备，少量氢气可以用肥皂泡收集，再进行点燃检验。

环节四：小结作业

【小结】师生共同总结本节课所学知识。

【作业】小组之间讨论通过这节探究活动都有哪些收获，书写一篇有关探究实验的学习心得。

【板书设计】

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：生活导入

【提出问题】为了改善我国东部的能源结构，政府倡导“西气东输”政策，西气指的是什么呢?

【学生回答】天然气。

【提出问题】天然气的主要成分是什么呢?。

【学生回答】甲烷。

【教师引导】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，甲烷分子中只有碳氢两种元素，它的分子结构是什么呢?我们一起进入今天的课堂——甲烷的分子结构。

环节二：新课教学

【提出问题】已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717g/L，其中含碳的质量分数为75%，含氢质量分数为25%，求甲烷的分子式?

第二批

一、考题回顾

题目：《碱金属元素的性质及原子结构》

内容

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。

【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。

环节二：探究新知

【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。

【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。

【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。

【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。

【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。

【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。

【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。

【答辩题目】

1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

………………………………………………………………

一、考题回顾

题目：高中化学《元素周期表》

内容：

二、考题解析

【教学过程】

环节一：故事导入

【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?

【学生回答】门捷列夫。

【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。

环节二：新课教学

【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。

【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?

【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。

【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。

【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。

【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。

【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。

【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。

【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。

【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?

【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。

【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。

【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素

环节三：拓展提高

【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。

环节四：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。

【答辩题目】

1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

2.本节课学习的作用和意义是什么?

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一、考题回顾

题目：《工业制取硝酸》

内容

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】常见的酸有哪些?

【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。

【提出问题】硝酸具有哪些性质?

【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。

【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?

【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题——工业制取硝酸。

环节二：探究新知

【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?

【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。

【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。

【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应，能否一步制得硝酸?

【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反应获得。

【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。

【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。

【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。

【答辩题目】

1.二氧化氦的性质有那些?

2.说一说本课重难点设计的依据?